निम्नलिखित में से किस मामले में दर स्थिरांक में प्रतिशत वृद्धि अधिकतम है?

$Case$	$E_a \ (kcal/mol)$	$Temp. \ Change \ (K)$
$I$	$40$	$200 - 210$
$II$	$80$	$200 - 210$
$III$	$40$	$300 - 310$
$IV$	$80$	$300 - 310$

$A + B \longrightarrow C + D$ के लिए; $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$,अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा .....$kJ \ mol^{-1}$ है।

यदि तापमान को $T_1 \ K$ से $T_2 \ K$ तक बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है,तो सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना के लिए कौन सा समीकरण सही है?

$27^{\circ} C$ के समान तापमान पर अभिक्रिया मिश्रण में उत्प्रेरक मिलाने के बाद अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $4$ गुना बढ़ जाता है। इस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा में परिवर्तन क्या है? (मानें $\ln(1/4) = -1.386, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

वेग स्थिरांक $(k)$ और तापमान $(T)$ के बीच निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ आर्हेनियस समीकरण को दर्शाता है?

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
$(A)$ उच्च सक्रियण ऊर्जा आमतौर पर एक तेज प्रतिक्रिया का संकेत देती है।
$(B)$ तापमान में वृद्धि के साथ दर स्थिरांक बढ़ता है। यह उन टक्करों की अधिक संख्या के कारण है जिनकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा से अधिक हो जाती है।
$(C)$ सक्रियण ऊर्जा का परिमाण जितना अधिक होगा,दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता उतनी ही मजबूत होगी।
$(D)$ पूर्व-घातांकीय कारक उस दर का माप है जिस पर टक्करें होती हैं,चाहे उनकी ऊर्जा कुछ भी हो।